標準反応ギブズエネルギー
出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2021/03/20 04:28 UTC 版)
「ギブズ-ヘルムホルツの式」の記事における「標準反応ギブズエネルギー」の解説
この節では、標準反応エンタルピー ΔrH°(T) と標準反応ギブズエネルギー ΔrG°(T) の間に成り立つギブズ-ヘルムホルツの式 Δ r H ∘ ( T ) = Δ r G ∘ ( T ) − T ∂ ∂ T Δ r G ∘ ( T ) {\displaystyle \Delta _{\text{r}}H^{\circ }(T)=\Delta _{\text{r}}G^{\circ }(T)-T{\frac {\partial }{\partial T}}\Delta _{\text{r}}G^{\circ }(T)} を導出する。この式を少し変形した ∂ ∂ T Δ r G ∘ ( T ) T = − Δ r H ∘ ( T ) T 2 {\displaystyle {\frac {\partial }{\partial T}}{\frac {\Delta _{\text{r}}G^{\circ }(T)}{T}}=-{\frac {\Delta _{\text{r}}H^{\circ }(T)}{T^{2}}}} は、化学平衡の温度依存性を考える上で基礎となる式である。
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