平衡定数の温度依存性
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/03/20 04:28 UTC 版)
「ギブズ-ヘルムホルツの式」の記事における「平衡定数の温度依存性」の解説
平衡定数 K の温度依存性を表すファントホッフの式 ∂ ∂ T ln K ( T ) = Δ r H ∘ ( T ) R T 2 {\displaystyle {\frac {\partial }{\partial T}}\ln K(T)={\frac {\Delta _{\text{r}}H^{\circ }(T)}{RT^{2}}}} は、標準反応ギブズエネルギー ΔrG°(T) と標準反応エンタルピー ΔrH°(T) の間に成り立つギブズ-ヘルムホルツの式 ∂ ∂ T Δ r G ∘ ( T ) T = − Δ r H ∘ ( T ) T 2 {\displaystyle {\frac {\partial }{\partial T}}{\frac {\Delta _{\text{r}}G^{\circ }(T)}{T}}=-{\frac {\Delta _{\text{r}}H^{\circ }(T)}{T^{2}}}} から導かれる。 以下、この節では次の可逆反応 a A + b B ⇌ c C + d D {\displaystyle a\,\mathrm {A} +b\,\mathrm {B} \rightleftharpoons c\,\mathrm {C} +d\,\mathrm {D} } における化学平衡を例に述べる。
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