硫酸
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物理的性質
濃度98%の硫酸の融点は3 ℃、比重は1.84 (15 ℃) である。204 ℃、98.33%の濃度で水と三酸化硫黄の分圧が等しくなるため、不揮発性ではあるが、温度を上げるだけではこれ以上濃度を高めることはできない。
濃度が薄いほど密度が水に近くなり、濃度が高くなるにつれて密度と粘稠性（粘り気）が増す。硫酸の粘度 (Pa s) は多くの液体で見られるように温度の上昇とともに低下し、常温25 ℃、1気圧では、23.8×10-3であるが、50 ℃で11.7×10-3、100 ℃では4.1×10-3となる。しかし、ヒドロキシ基により強い水素結合が生成されるため[12]、粘度は水の数十倍にもなる[16]。
硫酸溶液の濃度と密度の性質を利用して鉛バッテリー液などでは、液比重計を使用して硫酸溶液の濃度を測定している。
純硫酸の25 ℃における比誘電率は101であり、イオン解離に有利な溶媒であるといえる[11]。
| 質量濃度
H2SO4 |
密度
(kg/L) |
モル濃度
(mol/L) |
一般名 |
|---|---|---|---|
| <29% | 1.00-1.25 | <4.2 | 希硫酸 |
| 29–32% | 1.25–1.28 | 4.2–5.0 | バッテリー液
(鉛電池で使用) |
| 62–70% | 1.52–1.60 | 9.6–11.5 | チャンバー酸
肥料酸 |
| 78–80% | 1.70–1.73 | 13.5–14.0 | タワー酸
グラバー酸 |
| 93.2% | 1.83 | 17.4 | 66 °Bé (ボーメ度66の硫酸) |
| 98.3% | 1.84 | 18.4 | 濃硫酸 |
- ^ a b c 厚生労働省モデルSDS
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