硫酸
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/02/10 06:27 UTC 版)
| 硫酸 | |
|---|---|
| |
| |
| |
Sulfuric acid | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7664-93-9 
|
| EC番号 | 231-639-5 |
| E番号 | E513 (pH調整剤、固化防止剤) |
| 国連/北米番号 | 1830 |
| RTECS番号 | WS5600000 |
| |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | H2SO4 |
| モル質量 | 98.08 g mol−1 |
| 外観 | 無色の油状液体 |
| 密度 | 1.84 g cm−3, 液体 |
| 融点 |
10 °C, 283 K, 50 °F |
| 沸点 |
290 °C, 563 K, 554 °F |
| 水への溶解度 | 任意に混和 |
| 酸解離定数 pKa | −3 |
| 粘度 | 26.7 cP (20 °C) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
−813.989 kJ mol−1 |
| 標準モルエントロピー S |
156.904 J mol−1K−1 |
| 標準定圧モル比熱, Cp |
138.91 J mol−1K−1 |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | 厚生労働省モデルSDS |
| GHSピクトグラム |    [1]
|
| GHSシグナルワード | 危険 [1] |
| Hフレーズ |
|
| NFPA 704 |
 0
3
2
OX |
| 引火点 | 不燃性 |
| 関連する物質 | |
| 関連する強酸 | セレン酸 塩酸 硝酸 |
| 関連物質 | 発煙硫酸 二酸化硫黄 三酸化硫黄 ペルオキソ一硫酸 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
純粋な硫酸は、水蒸気との親和性が高いため自然界には存在せず、空気中の水蒸気を容易に吸収する吸湿性がある[2]。濃硫酸は、強力な脱水作用を持つ酸化剤であるため、岩石や金属などの他の物質に対して強い腐食性を示す。五酸化二リンは例外的に酸の脱水性の影響を受けず、逆に硫酸を脱水して三酸化硫黄になる。硫酸を水に加えるとかなりの熱が発生する。逆に硫酸に水を加えて溶液を沸騰させると、その際に高温の酸が飛散する可能性があるため、そのような手順は行わない方がよい。硫酸が体組織に接触すると、重度の酸性化学熱傷や、脱水症状による二次熱傷を引き起こす可能性がある[3] [4]。希硫酸は、酸化作用や脱水作用がないため危険性はかなり低いが、酸性であるため取り扱いには注意が必要である。
硫酸は非常に重要な汎用化学品であり、硫酸の生産量はその国の工業力を示す良い指標となる[5]。硫酸は、接触法、湿式硫酸法、鉛室法など、さまざまな方法で広く生産されている[6]。肥料製造に最もよく使われている[7]が、鉱物処理、石油精製、廃水処理、化学合成にも重要である。また、家庭用の酸性排水処理剤[8]、鉛蓄電池の電解質、化合物の脱水、各種洗浄剤など、最終的な用途は多岐にわたっている。硫酸は、三酸化硫黄を水に溶かすことで得られる。
- ^ a b c 厚生労働省モデルSDS
- ^ a b “Sulfuric acid safety data sheet”. arkema-inc.com. 2012年6月17日時点のオリジナルよりアーカイブ。8/29/2021閲覧。 “Clear to turbid oily odorless liquid, colorless to slightly yellow.”
- ^ “Sulfuric acid – uses”. dynamicscience.com.au. 2013年5月9日時点のオリジナルよりアーカイブ。8/29/2021閲覧。
- ^ “BASF Chemical Emergency Medical Guidelines – Sulfuric acid (H2SO4)”. BASF Chemical Company (2012年). 2019年6月14日時点のオリジナルよりアーカイブ。2014年12月18日閲覧。
- ^ Chenier, Philip J. (1987). Survey of Industrial Chemistry. New York: John Wiley & Sons. pp. 45–57. ISBN 978-0-471-01077-7
- ^ Hermann Müller "Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. 2000 doi:10.1002/14356007.a25_635
- ^ “Sulfuric acid”. 2019年2月21日閲覧。
- ^ “Sulphuric acid drain cleaner”. herchem.com. 2013年10月29日時点のオリジナルよりアーカイブ。2013年6月7日閲覧。
- ^ a b D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982)
- ^ M.J.Jorgentson, D.R. Hatter, J. Am. Chem. Soc., vol.85,878(1963).
- ^ a b シャロー 『溶液内の化学反応と平衡』 藤永太一郎、佐藤昌憲訳、丸善、1975年
- ^ a b c 田中元治 『基礎化学選書8 酸と塩基』 裳華房、1971年
- ^ a b F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年, 原書：F. ALBERT COTTON and GEOFFREY WILKINSON, Cotton and Wilkinson ADVANCED INORGANIC CHEMISTRY A COMPREHENSIVE TEXT Fourth Edition, INTERSCIENCE, 1980.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford: Butterworth-Heinemann.
- ^ 湯川泰秀訳 『ストライトウィーザー有機化学解説（1）（第4版）』 広川書店、1995年
- ^ 国立天文台編『理科年表 平成25年』 p.388、丸善
- ^ 『造幣局百年史（資料編）』 大蔵省造幣局、1971年
- ^ 触媒懇談会ニュース No. 62 触媒学会シニア懇談会 January 1, 2014。2017年12月3日 閲覧 (PDF)
- ^ 三井造船技報 No. 200（2010-6）。2017年12月3日 閲覧 (PDF)
- ^ 経済産業省生産動態統計年報 化学工業統計編
- ^ a b 化学大辞典編集委員会 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ M. S. Schmøkel, S. Cenedese, J. Overgaard, M. R. V. Jørgensen, Y.-S. Chen, C. Gatti, D. Stalke and B. B. Iversen, Inorg. Chem., 51, 8607 (2012).
- ^ E. B. Robertson and H. B. Dunford, J. Am. Chem. Soc., 86, 5080 (1964).
硫酸と同じ種類の言葉
- >> 「硫酸」を含む用語の索引
- 硫酸のページへのリンク
