テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/07/11 09:08 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動| テトラクロロアルミン酸カドミウム(I) | |
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dicadmium(2+) bis( tetrachoridoaluminate(1-)) | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 103823-00-3 
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| 特性 | |
| 化学式 | Cd2[AlCl4]2 |
| モル質量 | 562.4123 g/mol |
| 外観 | 白色結晶 |
| 融点 |
227 ° (分解) |
| 危険性 | |
| 許容曝露限界 | [1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)[1] |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
合成と特徴
テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)は、当初は、溶融した塩化カドミウムにカドミウム金属を溶解させ、その後、塩化アルミニウムを加えることで合成された[2]。
- CdCl2 + Cd → Cd2Cl2
- Cd2Cl2 + 2 AlCl3 → Cd2(AlCl4)2
その後のラマン振動スペクトルの研究で、Cd-Cd結合の存在が示唆され[3]、その後、2度別々に行われた単結晶のX線結晶構造解析により、確認された[4][5]。そのため、この化合物は、Hg22+を含む水銀(I)化合物（例えば、塩化水銀(I)）と比較できる。Cd-Cd結合は、エタン様Cd2Cl6ユニットの一部であり、AlCl4ユニットと頂点を共有している。Cd-Cd結合長は、257.6 pm[4]または256.1 pm[5]と報告されている。
テトラクロロアルミン酸カドミウム(I)は、反磁性である。不対電子を持たず、水と容易に反応して不均化し、カドミウム金属とカドミウムイオン(Cd2+)を与える。
出典
- ^ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards 0087
- ^ Corbett, J. D.; Burkhard, W. J.; Druding, L. F. (January 1961). “Stabilization of the Cadmium(I) Oxidation State. The System Cd-Cd1
2(AlCl
4)
2–Cd2
(AlCl
4)
2”. Journal of the American Chemical Society 83 (1): 76-80. doi:10.1021/ja01462a016. - ^ Corbett, J. D. (Aug 1962). “The Cadmium(I) Ion Cd2+
2. Raman Spectrum and Relationship to Hg2+
2”. Inorganic Chemistry 1 (3): 700-703. doi:10.1021/ic50003a051. - ^ a b Faggiani, R.; Ronald J. Gillespie; John E. Vekris (1986). “The cadmium(I) ion, Cd2+
2; X-ray crystal structure of Cd2(AlCl4)2”. Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1986 (7): 517-518. doi:10.1039/C39860000517. - ^ a b Staffel, T.; Dr. Gerd Meyer (1987). “Synthesis and crystal structures of Cd[AlCl4]2 and Cd2[AlCl4]2”. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 548 (5): 45-54. doi:10.1002/zaac.19875480505.
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