ジチオン酸塩とは？わかりやすく解説

ジチオン酸塩
Skeletal formula of dithionate with assorted dimensions	Ball and stick model of dithionate
物質名
	IUPAC名 Dithionate
	組織名 Bis(trioxidosulfate)(S—S)(2−)
識別情報
CAS登録番号	14781-81-8;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:29209;
ChemSpider	2339557 ;
PubChem CID	3082075;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID60163807 ;
	InChI InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2 Key: RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L ;
	SMILES [O-][S+2]([O-])([O-])-[S+2]([O-])([O-])[O-] ;
性質
化学式	S2O2−; 6
モル質量	160.126 g mol−1
酸解離定数 pKa	0.5
共役酸	ジチオン酸
	特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。

ジチオン酸塩（ジチオンさんえん、英語: DithionateまたはMetabisulfate）は、ジチオン酸イオンS₂O2−
6または[O₃SSO₃]²⁻を含む塩の総称である。ジチオン酸H₂S₂O₆の誘導体の一つ。

S-S結合の存在により、硫黄原子の酸化数は +5 である。一般的に、ジチオン酸塩は容易に酸化されたり還元されたりしない安定な化合物である。強い酸化剤によって酸化されると硫酸塩となり、強い還元剤によって還元されると亜硫酸塩および亜ジチオン酸塩となる^[3]。ジチオン酸塩の水溶液は極めて安定であり、沸騰しても分解しない^[4]。

ジチオン酸塩の結晶にガンマ線を照射することで、SO•−
3ラジカルイオンが生成される^[5]。^[6]ラジカル中の不対電子は、電子常磁性共鳴により検出することができ、ジチオン酸バリウムは放射線線量計に用いる物質として提唱されている^[7]。

ジチオン酸イオンは二座の配位子として振る舞う^[8]。

固相におけるジチオン酸イオンの構造は、無水カリウム塩中ではほとんど重なり形であるのに対し、Na₂S₂O₆·2H₂O中ではねじれ形である^[3]。

化合物

ジチオン酸イオンを含む化合物は次のようなものが挙げられる。

ジチオン酸ナトリウム, Na₂S₂O₆
ジチオン酸カリウム, K₂S₂O₆
ジチオン酸バリウム, BaS₂O₆

脚注

^ “Dithionate(2−) (CHEBI:29209)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 2026年3月1日閲覧。
^ Perrin, D. D., ed (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (1984発行). Entry 63. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82--16524
^ ^a ^b Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
^ Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
^ Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733
^ Barium dithionate as an EPR dosemeter Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. Radiation Protection Dosimetry 2006 120, 202; doi:10.1093/rpd/nci531
^ Structures of Some Copper (II) Complexes Containing S₂O2−
6 Ion Ishii M. Bulletin of the Yamagata University 5, 1,(2001), 7

外部リンク

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[1] “Dithionate(2−) (CHEBI:29209)”. Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 2026年3月1日閲覧。

[P82db-2] Perrin, D. D., ed (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution. IUPAC Chemical Data (2nd ed.). Oxford: Pergamon (1984発行). Entry 63. ISBN 0-08-029214-3. LCCN 82--16524

[greenwood-3] Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.

[4] Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th ed.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5

[5] Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733

[6] Radiation Chemistry of Dithionates G.S. Murthy, R.L. Eager, and K.J. McCallum Can. J. Chem. 49(22),(1971), 3733

[7] Barium dithionate as an EPR dosemeter Baran M.P., Bugay O.A., Kolesnik S. P., Maksimenko V. M., Teslenko V. V., Petrenko T. L. Desrosiers M. F. Radiation Protection Dosimetry 2006 120, 202; doi:10.1093/rpd/nci531

[8] Structures of Some Copper (II) Complexes Containing S₂O2−
6 Ion Ishii M. Bulletin of the Yamagata University 5, 1,(2001), 7

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