分別滴定
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/10/18 02:57 UTC 版)
水中では、塩酸 (HCl) は十分に強い酸であるから、以下のように完全解離する。 HCl + H2O → Cl− + H3O+ 過塩素酸 (HClO4) も同様に十分に強いので、完全解離する。 HClO4 + H2O → ClO4− + H3O+ したがって、塩酸と過塩素酸の酸の強さは水溶液中では区別することができない。しかしながら、塩基性（プロトン受容性）の弱い溶媒中、あるいはプロトン授受に不活性な溶媒中で滴定すると、これらを分別することができる。例えば、この2つの酸をメチルイソブチルケトン (MIBK) 中で水酸化テトラブチルアンモニウム (Bu4NOH) で滴定すると、先に過塩素酸が中和され、 HClO4 + Bu4NOH → Bu4N・ClO4 + H2O 過塩素酸の中和が完了したのちに、塩酸が中和される。 HCl + Bt4NOH → Bu4N・Cl + H2O
※この「分別滴定」の解説は、「水平化効果」の解説の一部です。
「分別滴定」を含む「水平化効果」の記事については、「水平化効果」の概要を参照ください。
ウィキペディア小見出し辞書の「分別滴定」の項目はプログラムで機械的に意味や本文を生成しているため、不適切な項目が含まれていることもあります。ご了承くださいませ。
お問い合わせ。
- 分別滴定のページへのリンク
