オゾン分解のプロセス
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/03/10 07:17 UTC 版)
成層圏における、塩素原子による触媒反応系はダイマー駆動機構 (dimer-driven mechanism) と呼ばれ、その反応素過程は次のように示される。 Cl + O 3 ⟶ ClO + O 2 {\displaystyle {\ce {{Cl}+ O3 -> {ClO}+ O2}}} ClO + ClO + M ⟶ Cl 2 O 2 + M {\displaystyle {\ce {{ClO}+ {ClO}+ M -> {Cl2O2}+ M}}} Cl 2 O 2 + h ν ⟶ Cl + ClOO {\displaystyle {\ce {{Cl2}{O2}+ h\nu -> {Cl}+ ClOO}}} ClOO + M ⟶ Cl + O 2 + M {\displaystyle {\ce {{ClOO}+ M -> {Cl}+ {O2}+ M}}} 正味： 2 O 3 + h ν ⟶ 3 O 2 {\displaystyle {\ce {{2 O3}+ h\nu -> 3 O2}}} この塩素原子は、たった1つでオゾン分子約10万個を連鎖的に分解していくと考えられており、分解力が高い。 一酸化窒素は、下記の触媒反応によってオゾンを分解する。 NO + O 3 ⟶ NO 2 + O 2 {\displaystyle {\ce {{NO}+ O3 -> {NO2}+ O2}}} NO 2 + O ⟶ NO + O 2 {\displaystyle {\ce {{NO2}+ O -> {NO}+ O2}}} ヨウ素は、下記の触媒反応によってオゾンを分解する。 CH 3 I + h ν ⟶ CH 3 + I {\displaystyle {\ce {{CH3I}+ h\nu -> {CH3}+ I}}} I + O 3 ⟶ IO + O 2 {\displaystyle {\ce {{I}+ O3 -> {IO}+ O2}}} IO + IO ⟶ 2 I + O 2 {\displaystyle {\ce {{IO}+ IO -> {2I}+ O2}}}
※この「オゾン分解のプロセス」の解説は、「オゾン層」の解説の一部です。
「オゾン分解のプロセス」を含む「オゾン層」の記事については、「オゾン層」の概要を参照ください。
- オゾン分解のプロセスのページへのリンク
