酸化クロム 酸化クロムの概要

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酸化クロム

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/04/17 16:23 UTC 版)

クロムの酸化還元電位は Cr(III) が最も安定であり、酸化物も酸化クロム(III)が最も安定である。酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI)は酸化剤として用いられる。

酸化クロム(II)

組成式 CrO。黒色の粉末で、水に不溶。

性質

• 化学的には不安定で、加熱により Cr と Cr₂O₃ に不均化する。
• 空気中で酸化されて Cr₂O₃ となる。
• 希硫酸、希硝酸には溶けない。
• 塩酸に溶け、水素を発生させて青色溶液を生ずる。

製法

• クロムアマルガムを空気あるいは硝酸と作用させて酸化させる。
• 赤熱した酸化クロム(III) に水素あるいはエタノールを通じる。
• 塩化クロム(II) CrCl₂ と炭酸ナトリウム Na₂CO₃ を混合し、加熱する。
• クロムカルボニルを熱分解する。

酸化クロム(III)

酸化クロム(III) の結晶

組成式 Cr₂O₃。緑色の固体で、水に不溶。

物理的性質

• コランダム (α-Al₂O₃) 型構造、六方晶系
• 融点 2435 °C、沸点 4000 °C
• 比重 5.21 (20 °C)

化学的性質

• きわめて安定。
• 酸、アルカリに不溶。
• 臭素酸アルカリ水溶液と熱することで溶解する。

利用

• 耐熱合金の表面に生成し、緻密な保護皮膜となる。
• 顔料として黒板や絵具（オキサイド・オブ・クロミウム）などに用いられる。
• 研磨剤
• 有機反応の触媒
• 単結晶は半導体になる。

酸化クロム(IV)

組成式 CrO₂。黒色の粉末で、水に不溶。

物理的性質

• 正方晶系、ルチル型構造。
• 強磁性を示す。

利用

• 磁気テープ用磁性体　（現在は使われていない。）

酸化クロム(VI)

酸化クロム(VI) の結晶

三酸化クロム（さんさんかクロム）、無水クロム酸（むすいクロムさん）とも呼ばれる。組成式 CrO₃。赤色の結晶。

物理的性質

• 斜方晶系、針状結晶。
• 融点 196 °C（分解）
• 比重 2.629 (14 °C)

化学的性質

• 水に溶けてクロム酸と二クロム酸になる。
• 潮解性が強い。
• 250 °Cで分解して酸素 O₂ を発生し、Cr₂O₃ となる。

利用

• 有機反応の酸化剤。詳細は クロム酸酸化 を参照。
• ガラスの洗浄。

毒性

• きわめて毒性が強い。半数致死用量 (LD₅₀) は80 mg/kg（ラット、経口）、127 mg/kg（マウス、経口）。