三臭化チタン
臭化チタン(III)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/12/15 15:59 UTC 版)
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| 臭化チタン(III) | |
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Titanium(III) bromide |
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別称
Titanium tribromide
Tribromotitanium |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13135-31-4 |
| PubChem | 136975 |
| ChemSpider | 120705  |
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| 特性 | |
| 化学式 | TiBr3 |
| モル質量 | 287.579 g/mol |
| 外観 | 青黒色固体 |
| 危険性 | |
| NFPA 704 |
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| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 塩化チタン(III) フッ化チタン(III) |
| 関連物質 | 臭化チタン(IV) |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
臭化チタン(III)(Titanium(III) bromide)は、化学式TiBr3の無機化合物である。青黒色の常磁性の固体で、反射は赤みを帯びている。利用はほとんどないが、アルケン重合の触媒である。
合成と構造
臭化チタン(III)は、水素雰囲気中、臭化チタン(IV)を加熱することで得られる[3]。
- 2 TiBr4 + H2 → 2 TiBr3 + 2 HBr
金属チタンと臭化チタン(IV)の均等化によっても作られる[4][5]。
- Ti + 3 TiBr4 → 4 TiBr3
臭化チタン(III)の2つの多形が知られており、どちらも八面体のTi中心を持つ[4]。
反応
加熱すると、臭化チタン(II)と揮発性の臭化チタン(IV)を生じる[3]。
- 2 TiBr3 → TiBr4 + TiBr2
ピリジンやニトリル等のドナー溶媒に溶解し、3:1の付加物を生成する。
- TiBr3 + 3 L → TiBr3L3
出典
- ^ “Titanium(III) bromide”. Template:Cite webの呼び出しエラー：引数 accessdate は必須です。
- ^ “WebElements Periodic Table » Titanium » titanium tribromide”. Template:Cite webの呼び出しエラー：引数 accessdate は必須です。
- ^ a b Sherfey, J. M. (1960). “Titanium(III) Chloride and Titanium(III) Bromide”. Inorganic Syntheses. 6. pp. 57–61. doi:10.1002/9780470132371.ch17. ISBN 978-0-470-13237-1
- ^ a b Troyanov, S. I.; Rybakov, V. B.; Ionov, V. M. "Preparation and crystal structure of titanium tetrabromide, titanium tribromide and titanium(2+) tetrabromoaluminate(1-)" Zhurnal Neorganicheskoi Khimii 1990, vol. 35, 882-7.
- ^ Stebler, Anton; Leuenberger, Bruno; Güdel, Hans U. (1989). Synthesis and Crystal Growth of A3M2X9 (A = Cs, Rb; M = Ti, V, Cr; X = Cl, Br). Inorganic Syntheses. 26. pp. 377–385. doi:10.1002/9780470132579.ch69. ISBN 978-0-470-13257-9
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