ヒドロン

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ヒドロン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/12/07 10:48 UTC 版)

ヒドロン
系統名 Hydron (substitutive) Hydrogen(1+) (additive)
識別情報
CAS登録番号	12408-02-5
PubChem	1038
ChemSpider	1010
KEGG	C00080
ChEBI	CHEBI:15378
SMILES [H+]
InChI InChI=1S/p+1  Key: GPRLSGONYQIRFK-UHFFFAOYSA-N
特性
化学式	H+
モル質量	1.00739 g mol-1
精密質量	1.007276466812(90) g mol-1
熱化学
標準モルエントロピー So	108.95 J K-1 mol-1
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ヒドロン(Hydron)は、H⁺という記号で表される、水素原子の陽イオンの一般名である。

概要

「プロトン」という言葉は、最も多い同位体である軽水素の陽イオンを意味する。「ヒドロン」は、その同位体組成に関わらない陽イオンを表す。そのため、プロトン(¹H⁺)、デューテロン(²H⁺, D⁺)、三重水素(³H⁺, T⁺)を含む名称である。他のイオンと異なり、ヒドロンは裸の原子核のみから構成される。

ヒドロン（裸の水素原子核）は、反応性が高すぎるため多くの液体中では存在できない。自由なヒドロンは、液体中で分子と反応し、より複雑な陽イオンを形成する。例としては、水中における水素イオンの水和型であるヒドロニウムイオン(H₃O⁺)や最も強い超酸であるフルオロアンチモン酸の不安定な陽イオンH₂⁺がある。このため液体中では、ヒドロンは複雑なイオンと接触して、グロッタス機構により拡散する。水中においてヒドロニウムイオンは、スヴァンテ・アレニウスによる酸の定義の鍵となる。

他の水和型には、1つのプロトンと2つの水分子からなるズンデルカチオン(H₅O₂⁺)や1つのプロトンと3つの水分子からなるアイゲンカチオン(H₉O₄⁺)があり、グロッタス機構に従う「水素ホッピング」において重要な役割を担っている。ヒドロン自体も、より一般的なブレンステッド-ローリーの酸塩基理論において重要な役割を果たしている。

陰電荷を持つヒドロンのカウンターパートは、ヒドリド(H^-)という。

ヒドロンの同位体

• プロトン - ${\ce {{}^1H^+}}$