定積等温過程における状態量の変化
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/10/17 01:47 UTC 版)
「定積過程」の記事における「定積等温過程における状態量の変化」の解説
等温過程では ΔT = 0 であるので、定積等温過程では U, H, S, F, G の変化量は、以下の式で与えられる。 Δ U = Q {\displaystyle \Delta U=Q} Δ H = Q + V Δ P {\displaystyle \Delta H=Q+V\Delta P} Δ S = Q T A {\displaystyle \Delta S={\frac {Q}{T_{\text{A}}}}} Δ F = Q − T B Q T A = 0 {\displaystyle \Delta F=Q-T_{\text{B}}{\frac {Q}{T_{\text{A}}}}=0} Δ G = V Δ P {\displaystyle \Delta G=V\Delta P} 定積等温過程ではヘルムホルツエネルギー F は変化しない。 適当な量の純物質が封入された密閉容器を加熱することで、定積等温過程を実現することができる。すなわち、固相と気相の二相共存の状態にある系を加熱していくと、純物質の量が適当な量であれば三重点に達して、固相と気相と液相の三相共存状態になる。液相が現れてから固相が消えるまでは、定積等温過程である。三重点で加えられた熱量の分だけ系の内部エネルギーは増加するが、三相が共存している間はヘルムホルツエネルギーは変化しない。
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