フッ化ガリウム(III)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2020/09/17 07:40 UTC 版)
ナビゲーションに移動 検索に移動| フッ化ガリウム(III) | |
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別称
gallium trifluoride
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7783-51-9  |
| PubChem | 82211 |
| ChemSpider | 74191  |
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| 特性 | |
| 化学式 | GaF3 |
| モル質量 | 126.718 g/mol |
| 外観 | 白色粉末 |
| 密度 | 4.47 g/cm3 |
| 融点 | 800 °C, 1073 K, 1472 °F |
| 沸点 | 1000 °C, 1273 K, 1832 °F |
| 水への溶解度 | 0.0002 g/100 mL |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 三方晶, hR24 |
| 空間群 | R-3c, No. 167 |
| 危険性 | |
| EU分類 | not listed |
| NFPA 704 |
0
3
2
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| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
フッ化ガリウム(III)(Gallium(III) fluoride)は、化学式GaF3の化合物である。白色の固体で1000℃以上で融解するが、約950℃で昇華する。ガリウム原子が6配位するフッ化鉄(III)型の構造を持つ[1]。GaF3は、フッ素分子またはフッ化水素と酸化ガリウム(III)の反応あるいは(NH4)3GaF6の熱分解により生成する[2]。水にはほぼ溶けない[2]。GaF3のフッ化水素溶液が蒸発すると三水和物GaF3·3H2Oが形成され、加熱すると水和物型のGaF2(OH)となる[2]。無機酸と反応するとフッ化水素を形成する。
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軸方向
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c軸方向
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Gaの配位
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Fの配位
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出典
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ a b c Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
関連文献
- Barrière, A.S.; Couturier, G.; Gevers, G.; Guégan, H.; Seguelond, T.; Thabti, A.; Bertault, D. (1989). “Preparation and characterization of gallium(III) fluoride thin films”. Thin Solid Films 173 (2): 243. doi:10.1016/0040-6090(89)90140-5.
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