フッ化ガリウム(III)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/11/05 05:45 UTC 版)
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| 物質名 | |
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別名
gallium trifluoride |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.094 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| GaF3 | |
| モル質量 | 126.718 g/mol |
| 外観 | 白色粉末 |
| 密度 | 4.47 g/cm3 |
| 融点 | 800 °C (1,470 °F; 1,070 K) |
| 沸点 | 1,000 °C (1,830 °F; 1,270 K) |
| 0.0002 g/100 mL | |
| 構造 | |
| 三方晶, hR24 | |
| R-3c, No. 167 | |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
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| Warning | |
| H302, H312, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P312, P304+P340, P312, P322, P330, P363, P501 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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フッ化ガリウム(III)(Gallium(III) fluoride)は、化学式GaF3の化合物である。白色の固体で1000℃以上で融解するが、約950℃で昇華する。ガリウム原子が6配位するフッ化鉄(III)型の構造を持つ[1]。GaF3は、フッ素分子またはフッ化水素と酸化ガリウム(III)の反応あるいは(NH4)3GaF6の熱分解により生成する[2]。水にはほぼ溶けない[2]。GaF3のフッ化水素溶液が蒸発すると三水和物GaF3·3H2Oが形成され、加熱すると水和物型のGaF2(OH)となる[2]。無機酸と反応するとフッ化水素を形成する。
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軸方向
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c軸方向
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Gaの配位
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Fの配位
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出典
- ^ Greenwood, Norman N. [英語版]; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. doi:10.1016/C2009-0-30414-6. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ a b c Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
関連文献
- Barrière, A.S.; Couturier, G.; Gevers, G.; Guégan, H.; Seguelond, T.; Thabti, A.; Bertault, D. (1989). “Preparation and characterization of gallium(III) fluoride thin films”. Thin Solid Films 173 (2): 243. doi:10.1016/0040-6090(89)90140-5.
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