ジシラン

デジタル大辞泉

ジシラン【disilane】

読み方：じしらん

珪素(けいそ)の水素化物、シランの一つ。無色の気体。猛毒。空気中で容易に自然発火する。半導体や太陽電池など高純度珪素の製造原料となる。シリコエタン。化学式Si₂H₆

日本化学物質辞書Web

ジシラン

分子式：	H6Si2
その他の名称：	シリコエタン、Silicoethane、Disilane
体系名：	ジシラン

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ジシラン

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/02/14 17:44 UTC 版)

ジシラン
IUPAC名 ジシラン
別称 シリコエタン
識別情報
CAS登録番号	1590-87-0
日化辞番号	J43.086B
特性
分子式	H6Si2
モル質量	62.219 g/mol
外観	無色気体
密度	2.7 g/cm3
融点	−132 ℃
沸点	−14 ℃
水への溶解度	不溶性、ゆっくり分解
構造
双極子モーメント	0 D
危険性
主な危険性	空気中では室温で発火
発火点	15 °C
特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。

ジシラン（英: disilane）はケイ素と水素からなる化合物で、常温・常圧では気体である。エタンのケイ素類縁体であり、反応性ははるかにジシランのほうが高い。一般式 Si₂X₆ の形で表される化合物群（Xは水素原子、ハロゲン、アルキル基、アリール基など）はジシランを母化合物とする誘導体であるが、それらを単にジシランと呼ぶ場合もある。刺激臭、不快臭を有する。

合成

ケイ化マグネシウムの加水分解によって調製できる。この反応ではシラン、ジシラン、さらにトリシランが生成する。シランの合成法としては使われなくなったが、ジシランの発生法としては利用される^[1]。この方法でシランを製造すると、痕跡量のジシランが混在することになり、生成物が自然発火する原因となりうる。

有機ケイ素化合物の工業的製造法であるミュラー・ロショー法 (Müller-Rochow process) では、主に ${\displaystyle {\ce {CH3Si2H_{5-{\mathit {x}}}Cl_{\mathit {x}}}}}$ からなる不揮発性のジシラン誘導体が副生物として生成する。

用途と反応

ジシランやシランはおよそ640°Cで分解し、アモルファスシリコンを与える。この反応は化学気相成長法として太陽電池の材料^[1]、特にシリコンウエハーの製造などに応用されている。

一般的に、有機ジシランはクロロシランの還元的ホモカップリングによって合成される。

${\displaystyle {\ce {2(CH3)3SiCl\ + 2Na -> (CH3)3Si-Si(CH3)3\ + 2NaCl}}}$

脚注

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1. ^ ^{a b} Arkles, B. (1997). Silicon Compounds, Silanes. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002/0471238961.1909120101181112.a01 

表 話 編 歴 ケイ素の化合物
二元化合物	SiBr2 四臭化ケイ素（中国語: 四溴化硅） SiC SiCl2 SiCl4 SiF2 SiF4 SiH4 Si2H6 SiI4 Si(N3)4 Si3N4 SiO SiO2 SiS SiS2
三元化合物	H2SiF6 H2SiO3 H4SiO4 Si(CH3)4 Si(C2H5)4
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