緩衝剤
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/05/08 15:17 UTC 版)
緩衝剤（かんしょうざい、buffering agent）とは、他の酸や塩基が溶液にある程度まで加えられても溶液のpHを特定の値に保持されるようにするために、その溶液に加えられる化合物である。言い換えれば、この化合物はpHの急激な変化を抑制する。緩衝剤はある種の弱酸または弱塩基である。通常、水に溶かしてその水溶液を緩衝液とする。緩衝剤によるpH管理は、農業、食品加工、生化学、医療、光学機器を含む産業分野で重要である。
- ^ “Buffer solution”. 昆明医科大学. 2017年8月19日閲覧。
- ^ L. Lee Hamm,corresponding author Nazih Nakhoul, and Kathleen S. Hering-Smith (2015 Nov 23). “Acid-Base Homeostasis”. Clinical Journal of the American Society of Nephrology 10 (12): 2232-2242. doi:10.2215/CJN.07400715.
- ^ “Acid Buffering”. University of Connecticut. 2017年8月19日閲覧。
- ^ George A. Tanner. “24 Acid-Base Balance”. medical physiology principles for clinical medicine. pp. 451-470
- ^ “Chemical buffers, such as bicarbonate and ammonia, help keep the blood's pH in the narrow range that is compatible with life”. Boundless. 2017年8月19日閲覧。
- ^ National Park Service (July 1995). “Buffered And Unbuffered Storage Materials”. Conserve 0 Gram.
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