ユーロピウムスルフィド
硫化ユウロピウム(II)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/04/04 09:09 UTC 版)
| 硫化ユウロピウム(II) | |
|---|---|
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europium(II) sulfide |
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| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12020-65-4  |
| PubChem | 82809 |
| 特性 | |
| 化学式 | EuS |
| モル質量 | 184.03 g/mol |
| 外観 | 黒色の粉末 |
| 融点 |
2250 °C |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫化ユウロピウム(II)（りゅうかユウロピウム、英: Europium (II) sulfide）はユウロピウムの硫化物で、空気中では黒色の粉末。化学式はEuSと記される。
性質
典型的なランタノイドの酸化数は+IIIであるが、本物質におけるユウロピウムの酸化数は+IIである[1]。キュリー温度(Tc)は16.6Kであり、この温度以下では強磁性、それより高温では常磁性を示す。[2]空気中では500℃までは安定するが、それを越えると酸化が始まる。不活性環境下では1470℃で分解する[3]。
構造
立方晶型の結晶構造を持ち、ユウロピウムと硫黄の双方が6つの配位数と八面体形構造をとる[4][5]。ユウロピウムと硫黄の間は2.41Å離れている。
製法
酸化ユウロピウム(III) (Eu2O3)と硫化水素(H2S)を1150℃で反応させて得た粗製硫化ユウロピウムを、真空下で900℃に加熱して過剰な硫黄を除去して精製する[4][3]。
塩化ユウロピウム(II)から生成する方法もあるが、塩化物による汚染が生じることがある[4]。
用途
酸化ユウロピウム(II)のアナログとして、レーザー用ウインドウや絶縁磁性体、強磁性半導体、プラズマディスプレイの蛍光体としての用途がある[3][2][6]
脚注
- ^ C. Housecroft. Inorganic Chemistry. 3rd. Essex, England: Pearson Education Limited, 2008. Print. ISBN 0-13-175553-6
- ^ a b Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependant Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 volume 2, No. 2, 244-248. doi: 10.1002/smll.200500294
- ^ a b c Ananth K. P. Gielisse P.J. Rockett T.J. Mat. Res. Bull., Synthesis and Characterization of Europium Sulfide. 1974, volume 9, 1167-1172. doi: 10.1016/0025-5408(74)90033-6
- ^ a b c Archer, R. D. Mitchel, W. N. Inorganic Syntheses, Europium (II) Sulfide. 1967, volume 10, 77-79. doi: 10.1002/9780470132418
- ^ Wells A.F. Structural Inorganic Chemistry. 4th. London, England: Oxford University Press, 1975. Print. ISBN 0-19-855354-4
- ^ 硫化物蛍光体粉末及びその製造方法(ekouhou.net)
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