セリウム
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2023/11/20 09:18 UTC 版)
化合物
セリウム(IV)塩は赤橙色か黄色である。一方、セリウム(III)塩はふつうは白色か無色である。両者とも紫外線を非常に吸収する。セリウム(III)は無色のガラスを作るのに使われ、ほぼ完全に紫外線を吸収する。鋭敏な定性的な検査により、セリウムは希土類の混合物から容易に検出できる。アンモニアと過ハロゲン酸をランタノイドの水溶液に加えると、セリウムが存在すれば特徴的な暗褐色に染まる。
セリウムの取りうる酸化数は+2、+3、+4の三つある。+2の状態は珍しく、CeH2、CeI2、CeS などで見られる[5]。最も有名な化合物は酸化セリウム(IV) (CeO2) で、jeweller's rougeとして使われる。滴定で使われる二つの有名な酸化剤は硫酸セリウムアンモニウム(IV) (NH4)2Ce(SO4)3) と硝酸セリウムアンモニウム(IV) (NH4)2Ce(NO3)6)（別名：CAN）である。セリウムは塩化物もつくり、塩化セリウム(III) CeCl3 は有機化学でカルボニル化合物の反応に使われる。他の化合物は以下のとおり。
- CeAl3
- CeCu6
- CeCu2Si2
- CeRu2Si2
- 酸化セリウム(III) (Ce2O3)
- 酸化セリウム(IV) (CeO2)
- 塩化セリウム(III)七水和物 (CeCl3･7H2O)
- フッ化セリウム(III) (CeF3)
- 硫酸セリウム(III)八水和物 (Ce2(SO4)3･8H2O)
- 硫酸セリウム(IV)四水和物 (Ce(SO4)2･4H2O)
- 硝酸セリウム(III)アンモニウム四水和物、ペンタニトラトセリウム(III)酸アンモニウム ((NH4)2[Ce(NO3)5]･4H2O)
- 硝酸セリウム(IV)アンモニウム、ヘキサニトラトセリウム(IV)酸アンモニウム ((NH4)2[Ce(NO3)6])
- 硝酸セリウム(III)六水和物 (Ce(NO3)3･6H2O)
- 水酸化セリウム(IV)n水和物 (Ce(OH)4･nH2O)
- 炭酸セリウム(III)八水和物 (Ce2(CO3)3･8H2O)
- 過塩素酸セリウム(III)八水和物 (Ce(ClO4)3･8H2O)
- 臭化セリウム(III)六水和物 (CeBr3･6H2O)
- 六ホウ化セリウム (CeB6)
- 二ケイ化セリウム (CeSi2)
- 硫化セリウム(III) (Ce2S3)
- ヨウ化セリウム(III)九水和物 (CeI3･9H2O)
- シュウ酸セリウム(III)九水和物 (Ce2(C2O4)3•9H2O)
- 酢酸セリウム(III)一水和物 (Ce(CH3COO)3･H2O)
- ^ Ground levels and ionization energies for the neutral atoms, NIST
- ^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds Archived 2004年3月24日, at the Wayback Machine., in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
- ^ a b 桜井弘『元素111の新知識』講談社、1998年、261～262頁。ISBN 4-06-257192-7。
- ^ “Chemical reactions of Cerium”. Webelements. 2009年6月6日閲覧。
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 199–200. ISBN 0070494398 2009年6月6日閲覧。
- ^ セリウムを陽極に用いた微小血管造影法 心臓 Vol.44 (2012) No.11 p.1372-1377
- ^ 300℃を超える耐熱性のアルミニウム・セリウム合金――アメリカのレアアース生産を加速させる可能性も
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