混成軌道
(混成理論 から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2024/06/02 07:46 UTC 版)
混成軌道（こんせいきどう、英: Hybrid orbital）とは、原子が化学結合を形成する際に、新たに作られる原子軌道である。典型例は、炭素原子である。炭素は、sp3、sp2、spと呼ばれる、 3 種類の混成軌道を形成することができるが、このことが、有機化合物の多様性に大きく関わっている[1]。混成軌道の概念は、第2周期以降の原子を含む分子の幾何構造と、原子の結合の性質の説明において非常に有用である。
- ^ “サルにはできない有機化学”. 早稲田大学 細川誠二郎研究室. 2020年7月26日閲覧。
- ^ Gillespie, R.J. (2004), “Teaching molecular geometry with the VSEPR model”, Journal of Chemical Education 81 (3): 298–304, Bibcode: 2004JChEd..81..298G, doi:10.1021/ed081p298
- ^ Pauling, L. (1931), “The nature of the chemical bond. Application of results obtained from the quantum mechanics and from a theory of paramagnetic susceptibility to the structure of molecules”, Journal of the American Chemical Society 53 (4): 1367–1400, doi:10.1021/ja01355a027
- ^ “Molecular Orbitals of Methane (CH4) and Photon Electron Spectrum” (PDF). 2011年7月29日閲覧。
- ^ “photoelectron spectrum of methane” (JPEG). 2011年7月29日閲覧。
- ^ a b Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2005). Valency and bonding: A Natural Bond Orbital Donor-Acceptor Perspective. Cambridge: Cambridge University Press. pp. 367, 381–383. ISBN 978-0-521-83128-4
- ^ Kaupp, Martin (2001). “"Non-VSEPR" Structures and Bonding in d(0) Systems”. Angew Chem Int Ed Engl. 40 (1): 3534–3565. doi:10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#.
- ^ a b Bayse, Craig; Hall, Michael (1999). “Prediction of the Geometries of Simple Transition Metal Polyhydride Complexes by Symmetry Analysis”. J. Am. Chem. Soc. 121 (6): 1348–1358. doi:10.1021/ja981965+.
- ^ Magnusson, E. (1990). “Hypercoordinate molecules of second-row elements: d functions or d orbitals?”. J. Am. Chem. Soc. 112: 7940-7951. doi:10.1021/ja00178a014.
- ^ David L. Cooper , Terry P. Cunningham , Joseph Gerratt , Peter B. Karadakov , Mario Raimondi (1994). “Chemical Bonding to Hypercoordinate Second-Row Atoms: d Orbital Participation versus Democracy”. Journal of the American Chemical Society 116 (10): 4414–4426. doi:10.1021/ja00089a033.
- ^ a b c Allen D. Clauss, Stephen F. Nelsen, Mohamed Ayoub, John W. Moore, Clark R. Landis and Frank Weinhold (2014). “Rabbit-ears hybrids, VSEPR sterics, and other orbital anachronisms”. Chemistry Education Research and Practice 15: 417–434. doi:10.1039/C4RP00057A.
- ^ a b Laing, Michael (1987). “No rabbit ears on water. The structure of the water molecule: What should we tell the students?”. J. Chem. Educ. 64: 124–128. doi:10.1021/ed064p124.
- ^ Kaupp, Martin (2007). “The role of radial nodes of atomic orbitals for chemical bonding and the periodic table”. J. Comput. Chem. 28 (1): 320–325. doi:10.1002/jcc.20522. ISSN 0192-8651.
- ^ Kaupp, Martin (2014) [1st. Pub. 2014]. “Chapter 1: Chemical bonding of main group elements”. In Frenking, Gernod & Shaik, Sason. The Chemical Bond: Chemical Bonding Across the Periodic Table. Wiley-VCH. ISBN 978-1-234-56789-7
- ^ Kutzelnigg, W. (1988). “Orthogonal and non-orthogonal hybrids”. J. Mol. Struct. THEOCHEM 169: 403–419. doi:10.1016/0166-1280(88)80273-2.
- ^ Sason S. Shaik; Phillipe C. Hiberty (2008). A Chemist's Guide to Valence Bond Theory. New Jersey: Wiley-Interscience. ISBN 978-0-470-03735-5
- ^ Clayden, Jonathan; Greeves, Nick; Warren, Stuart; Wothers, Peter (2001). Organic Chemistry (1st ed.). Oxford University Press. p. 105. ISBN 978-0-19-850346-0.
- ^ Organic Chemistry, Third Edition Marye Anne Fox James K. Whitesell 2003 ISBN 978-0-7637-3586-9
- ^ Organic Chemistry 3rd Ed. 2001 Paula Yurkanis Bruice ISBN 0-13-017858-6
- ^ Weinhold, Frank; Landis, Clark R. (2012). Discovering Chemistry with Natural Bond Orbitals. Hoboken, N.J.: Wiley. pp. 67-68. ISBN 978-1-118-11996-9
[続きの解説]
「混成軌道」の続きの解説一覧
- 混成理論のページへのリンク
