中和滴定
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/12/16 14:30 UTC 版)
滴定溶液の色
終点前のメチルオレンジ
終点以降でのメチルオレンジ
プロット法
滴定プロセスにおけるpHは純粋な酸と純粋な塩基における値である。プロトンを1個しか放出しない酸と塩基の中和反応については比較的pHが計算しやすい。水酸化物イオンや水素イオンを複数個放出できる酸や塩基の場合、計算は複雑になる。平衡グラフ（equiligraph）[4]などの理論が[5]が複数の平衡の組み合わせを説明するために用いられてきた。これらは応用しやすいが、利用されることは少ない。
関連項目
- 滴定
- 酸解離定数
- 酸と塩基の反応
- ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式
脚注
外部リンク
- Graphical method to solve acid-base problems, including titrations
- Graphic and numerical solver for general acid-base problems - Software Program for phone and tablets
- ^ The Chemical Age – Chemical Dictionary – Chemical Terms. Hesperides. (2007-03-15). p. 14. ISBN 1-4067-5758-6
- ^ Quantitative Chemical Analysis, 7Ed. by Daniel C. Harris. Freeman and Company 2007.
- ^ Explicit expressions of the general form of the titration curve in terms of concentration: Writing a single closed-form expression for the titration curve for a variety of titrations without using approximations or segmentation. Bibcode: 1993JChEd..70..209D. doi:10.1021/ed070p209.
- ^ Freiser, H. (1963). Ionic Equilibria in Analytical Chemistry. Kreiger. ISBN 0-88275-955-8
- ^ “The Equligraph: Revisiting an old tool”. 2015年10月4日閲覧。
[前の解説]
「中和滴定」の続きの解説一覧
- 1 中和滴定とは
- 2 中和滴定の概要
- 3 アルカリ滴定と酸滴定
- 4 滴定溶液の色
中和滴定と同じ種類の言葉
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