フガシティー フガシティーの概要

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フガシティー

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2017/10/01 03:23 UTC 版)

この概念はもとはウィラード・ギブズが escape tendency という考えを熱力学的平衡に用いたことに由来し、ギルバート・ルイスが導入した。

定義

成分i のフガシティf_i は次のように定義される。

$f_{i}:=p^{0}\exp \left({\frac {\mu _{i}-\mu _{i}^{0}}{RT}}\right)$

• p⁰ ：基準圧力（通常は1気圧）
• μ_i ：成分i の化学ポテンシャル
• μ_i⁰ ：基準圧力における化学ポテンシャル

フガシティは圧力と同じ次元をもち、単位にはパスカルが用いられる。

物理的意味

理想気体は分子間力を持たず、圧力は運動エネルギーのみから生ずる。このとき、成分i の化学ポテンシャルμ_i は

$\mu _{i}=\mu _{i}^{0}+RT\ln {\frac {p_{i}}{p^{0}}}$

• p_i ：成分i の分圧

で表される。

それに対して、実在気体は分子間力を持つから、その補正を加える必要がある。だが、分子間力は気体の種類によって異なり、それを考慮することは非常に扱いにくい。そのため分子間力を初めから補正に織り込み、大きな分圧でも同じ形式の

$\mu _{i}=\mu _{i}^{0}+RT\ln {\frac {f_{i}}{p^{0}}}$

で表されるようにした、「ある実在気体と同じ化学ポテンシャルを持つ理想気体の圧力」がフガシティである。

フガシティは、化学ポテンシャルを「補正した圧力」の形式で表したものである。それは物質の相から相（たとえば、液相、固相、気相）への物質の逸散性、「逃げやすさの度合い」を示す。一定の温度と圧力の下で、均一の物質であってもおのおのの相に対して異なる逸散性をもつことになる。最も低いフガシティを持つ相が安定であり、最も低いギブス自由エネルギーを持つことになる。

理想気体ではフガシティは分圧と同じとなる。また、低分圧の極限として次も成り立つ。

$\lim _{p_{i}\rightarrow 0}f_{i}=p_{i}$

実在気体では分子間相互作用が反映されているので、フガシティf_i は他の成分の分圧にも依存する。フガシティと分圧の比f_i /p_i をフガシティ係数という。