pHの温度依存性
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/12 01:21 UTC 版)
pKw と 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液のpHが、0℃から60℃の温度範囲でそれぞれどのように変化するかを表に示す。 温度pKwpH00 ℃ 14.94 13.8 10 ℃ 14.53 13.4 20 ℃ 14.17 13.1 25 ℃ 14.00 12.9 30 ℃ 13.83 12.7 40 ℃ 13.53 12.4 50 ℃ 13.26 12.2 60 ℃ 13.02 11.9 水酸化ナトリウム水溶液のpHの値は、0℃のときの方が60℃のときよりも1.9高い。これは、中性のpHが温度により異なるためである。温度が低いほど水溶液のアルカリ性が強くなることを示しているわけではない。pKw = pH + pOH の関係を使ってpOHを計算すると、表の温度範囲では1.1の一定値になる。この値は、水酸化ナトリウムのモル濃度 0.1 mol/L から求めた値 pOH = −log10 0.1 = 1.0 にほぼ等しい。
※この「pHの温度依存性」の解説は、「水素イオン指数」の解説の一部です。
「pHの温度依存性」を含む「水素イオン指数」の記事については、「水素イオン指数」の概要を参照ください。
ウィキペディア小見出し辞書の「pHの温度依存性」の項目はプログラムで機械的に意味や本文を生成しているため、不適切な項目が含まれていることもあります。ご了承くださいませ。
お問い合わせ。
- pHの温度依存性のページへのリンク
