塩化サマリウム(II)
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2026/02/07 08:42 UTC 版)
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| 物質名 | |
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塩化サマリウム(II) |
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別名
二塩化サマリウム |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.034.196 |
| EC番号 |
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PubChem CID
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| SmCl2 | |
| モル質量 | 221.27 g/mol |
| 外観 | 暗褐色結晶[1] |
| 密度 | 3.69 g/cm3, 固体 |
| 融点 | 855 °C (1,571 °F; 1,128 K) |
| 沸点 | 1,310 °C (2,390 °F; 1,580 K) |
| 構造 | |
| 斜方晶 | |
| Pbnm, No. 62[2] | |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
臭化サマリウム(II) ヨウ化サマリウム(II) |
| その他の 陽イオン |
塩化サマリウム(III) |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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塩化サマリウム(II)（SmCl2）は、サマリウムの二価塩化物である。ケトン媒介の環内反応[訳語疑問点]におけるラジカル発生剤として用いられる。
製法
真空中で800 ℃から900 ℃に加熱してサマリウム金属で塩化サマリウム(III)を還元するか、350 ℃で水素により還元すると塩化サマリウム(II)が得られる。[1]
- 2 SmCl3 + Sm → 3 SmCl2
- 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl
塩化サマリウム(II)は、THF中で、リチウム金属とナフタレンを用いて塩化サマリウム(III)を還元しても調製できる。[3]
- SmCl3 + Li → SmCl2 + LiCl
構造
塩化サマリウム(II)はPbCl2（コトゥンナイト）型構造をとる。[2]
性質
本化合物はフェルミウム(II)の二塩化物（FmCl
2）と共結晶化する。[4]
参照
- ^ a b Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1975). Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I. (3rd ed.). Stuttgart: Ferdinand Enke. ISBN 3-432-02328-6
- ^ a b c Meyer, Gerd; Schleid, Thomas (1986-02-01). “The metallothermic reduction of several rare-earth trichlorides with lithium and sodium”. Journal of the Less Common Metals 116 (1): 187-197. doi:10.1016/0022-5088(86)90228-6.
- ^ Rossmainth, Kurt (1979-01-01). “Herstellung der klassischen Seltenerd(II)-chloride in Lösung [Preparation of the classical rare earth(II) chlorides in solution]”. Anorganische, Struktur- und Physikalische Chemie 110 (4): 109-114. doi:10.1007/BF00903752.
- ^ Бекман, Игорь (2 November 2020) (ロシア語). Неорганическая химия. Радиоактивные элементы 2-e изд., испр. и доп. Учебник для СПО. Litres. p. 365. ISBN 978-5-04-309059-1 2025年3月27日閲覧。
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