臭化亜鉛
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出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2025/10/06 22:06 UTC 版)
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| 物質名 | |
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Zinc bromide |
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| 識別情報 | |
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.028.836 |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 性質 | |
| ZnBr2 | |
| モル質量 | 225.198 g/mol |
| 外観 | 白色の結晶または粉末 |
| 密度 | 4.20 g/cm3 (20 °C) 4.22 g/cm3 (25 °C) |
| 融点 | 394 °C |
| 沸点 | 697 °C |
| 31.1 g/100 mL (0 °C) 44.7 g/100 mL (20 °C)[1] 53.8 g/100 mL (100 °C) |
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| 溶解度 | アルコール、エーテル、アセトンに可溶 |
| 屈折率 (nD) | 1.5452 |
| 危険性 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 安全データシート (SDS) | External MSDS |
| 関連する物質 | |
| その他の 陰イオン |
フッ化亜鉛, 塩化亜鉛, ヨウ化亜鉛 |
| その他の 陽イオン |
臭化カドミウム, 臭化水銀, 臭化カルシウム |
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特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
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臭化亜鉛（しゅうかあえん、英: Zinc bromide）は、亜鉛の臭化物で、化学式はZnBr2で表される。
用途
ルイス酸として有機化学の分野で用いられるほか、放射線の遮蔽、クリスタル・ガラスの透明性の調整、二次電池の製造などに使用される。
危険性
不燃性であるが、分解点以上に熱すると臭素と酸化亜鉛に分解する。潮解性があり、水との接触により発熱する。皮膚への腐食性があり、吸入あるいは眼に入ることにより、粘膜を損傷する。経口摂取した場合には腹痛や嘔吐、昏睡、麻痺などの症状が生じることがある[2]。
脚注
- ^ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
- ^ 製品安全データシート（純正化学株式会社） (PDF)
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