水酸化カルシウム
水酸化カルシウム
(Calcium hydroxide から転送)
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2026/03/09 07:35 UTC 版)
|
|
|
|
| 物質名 | |
|---|---|
|
Calcium hydroxide |
|
|
別名
|
|
| 識別情報 | |
|
3D model (JSmol)
|
|
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.762 |
| EC番号 |
|
| E番号 | E526 (pH調整剤、固化防止剤) |
| Gmelin参照 | 846915 |
| KEGG | |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
|
|
|
|
| 性質 | |
| Ca(OH)2 | |
| モル質量 | 74.093 g/mol |
| 外観 | 白色の粉末 |
| 匂い | 無臭 |
| 密度 | 2.211 g/cm3, solid |
| 融点 | 580 °C (1,076 °F; 853 K) (水分を失い分解) |
|
|
| 溶解度平衡 Ksp | 5.02×10−6[1] |
| 酸解離定数 pKa | pKa1 = 12.63 pKa2 = 11.57[2][3] |
| 磁化率 | −22.0·10−6 cm3/mol |
| 屈折率 (nD) | 1.574 |
| 構造 | |
| 六角形, hP3[4] | |
| P3m1 No. 164 | |
|
a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm
|
|
| 熱化学 | |
| 標準モルエントロピー S⦵ | 83 J·mol−1·K−1[5] |
|
標準生成熱 (ΔfH⦵298)
|
−987 kJ·mol−1[5] |
| 危険性 | |
| GHS表示: | |
  |
|
| Danger | |
| H314, H335, H402 | |
| P261, P280, P305+P351+P338 | |
| NFPA 704（ファイア・ダイアモンド） | |
| 引火点 | 不燃性 |
| 致死量または濃度 (LD, LC) | |
|
半数致死量 LD50
|
7340 mg/kg (経口, ラット) 7300 mg/kg (マウス) |
| NIOSH（米国の健康曝露限度）: | |
|
PEL
|
TWA 15 mg/m3 (total) 5 mg/m3 (resp.)[7] |
|
REL
|
TWA 5 mg/m3[7] |
|
IDLH
|
N.D.[7] |
| 安全データシート (SDS) | [6] |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 水酸化マグネシウム 水酸化ストロンチウム 水酸化バリウム |
|
特記無き場合、データは標準状態 (25 °C [77 °F], 100 kPa) におけるものである。
|
|
水酸化カルシウム（すいさんかカルシウム、英: Calcium hydroxide）は、化学式 Ca(OH)2 で表されるカルシウムの水酸化物。消石灰（しょうせっかい）とも呼ばれる。固体はカルシウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。水溶液は石灰水、懸濁液は石灰乳と呼ばれ、共に強いアルカリ性を示す。石灰水は二酸化炭素を簡易的に検出する試薬として多用されている。小・中学校の理科の授業でも使用されている。
天然には、ポートランダイト（ポートランド石ともいうが、同名の岩石とは異なる）として産出する。
生産
酸化カルシウムに加水すると生成する。その水和熱は大きく、乾燥剤としてよく用いられる酸化カルシウム（生石灰）に水を加えることは危険である。
 |
この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。 |
- Calcium hydroxideのページへのリンク
