濃厚アルカリ溶液
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2021/11/12 01:21 UTC 版)
水酸化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液のH−関数を表に示す。 水酸化カリウム水溶液と水酸化ナトリウム水溶液のH−関数 (25 ℃)モル濃度14.00 + log10[OH−]/mol/LKOH 水溶液の H−NaOH 水溶液の H−0.1 mol/L 13.00 13.00 12.99 1 mol/L 14.00 14.11 14.02 2 mol/L 14.30 14.51 14.37 5 mol/L 14.70 15.44 15.20 10 mol/L 15.00 16.90 16.20 15 mol/L 15.18 18.23 17.10 モル濃度が 1 mol/L より低い水溶液では、これらのH−関数は [OH−] から計算したpHに一致する。モル濃度が 1 mol/L を超えると、pHの計算値とH−関数のずれは急速に大きくなる。また、同じモル濃度の濃厚溶液では、水酸化カリウム水溶液の方が水酸化ナトリウム水溶液よりも強いアルカリ性を示す。
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