硫酸塩
出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/10/29 14:38 UTC 版)
生成
硫酸は比較的弱い酸化力を持つため不動態を形成し反応しないこともあるが、多くの場合、金属の酸化物、水酸化物、炭酸塩は硫酸に溶解し硫酸塩となる。
揮発性の酸を成分に持つ塩化物，硝酸塩も過剰の硫酸と加熱すると，それぞれ HCl，NO2 を発生して分解し硫酸塩に変化する。
反応
塩基性塩が強熱で熱分解するのに対して、アルカリ金属、アルカリ土類金属元素の塩は熱に対しては比較的安定である。一方、水素塩は融点が低い。
硫酸塩を炭素を還元剤として強熱すると、硫化物を生成する場合が多い。また、金属元素の交換（複分解）を目的として炭酸アルカリ金属塩と強熱すると目的金属の炭酸塩が生成する。
一般に、金属の酸化物、水酸化物、炭酸塩は硫酸に溶解し硫酸塩となる。また、塩化物、硝酸塩も過剰の硫酸と加熱すると、それぞれ HCl、NO2 および O2 を発生して分解し、硫酸塩に変化する。
硫酸塩鉱物
「鉱物の一覧#硫酸塩鉱物」も参照
鉱物学において、硫酸塩からなる鉱物を硫酸塩鉱物（りゅうさんえんこうぶつ、英: sulphate mineral[9]）という。
- 重晶石 — BaSO4
- 天青石 — SrSO4
- 硬石膏 — CaSO4
- 石膏 — CaSO4・2H2O
- 明ばん石 — KAl3(SO4)2(OH)6
- 鉄明ばん石（英語: Jarosite） — KFe3(SO4)2(OH)6
脚注
参考文献
- 長倉三郎ら編『岩波理化学辞典』第5版 CD-ROM版、岩波書店、1999年、ISBN 4-00-130102-4。
- 金澤孝文「硫酸」『世界大百科事典』CD-ROM版、平凡社、1998年、ISBN 4-582-04002-0、ISBN-13:978-4-582-04002-9。
- 湊秀雄「硫酸塩鉱物」『世界大百科辞典』CD-ROM版、平凡社、1998年。
関連項目
- ^ "The Atom and the Molecule" by Gilbert N. Lewis Journal of the American Chemical Society Volume 38, 1916, pages 762–785. See page 778
- ^ "The modern theory of valency" Linus Pauling J. Chem. Soc., 1948, 1461–1467, doi:10.1039/JR9480001461
- ^ C. A. Coulson, Nature, 221, 1106 (1969), doi:10.1038/2211106a0
- ^ K. A. R. Mitchell, Chem. Rev., 69, 157 (1969), doi:10.1021/cr60258a001
- ^ a b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Inorganic Chemistry (2d Edn.). New York: Wiley.
- ^ a b Thorsten Stefan and Rudolf Janoschek: "How relevant are S=O and P=O Double Bonds for the Description of the Acid Molecules H2SO3, H2SO4, and H3PO4, respectively?". Journal of Molecular Modeling, Volume 6, Number 2 / February 2000, pp. 282–288. doi:10.1007/PL00010730
- ^ グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ 硫酸水素塩を重硫酸塩と呼ぶのは誤称（『岩波理化学辞典』）。
- ^ 文部省編 『学術用語集 地学編』日本学術振興会、1984年、116頁。ISBN 4-8181-8401-2。
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硫酸塩と同じ種類の言葉
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