硫化リチウム
| 硫化リチウム | |
|---|---|
硫化リチウム | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 12136-58-2 
|
| PubChem | 6093265 |
| EC番号 | 235-228-1 |
| RTECS番号 | OJ6439500 |
| 特性 | |
| 化学式 | Li2S |
| モル質量 | 45.95 g/mol |
| 外観 | 白色の固体 |
| 密度 | 1.66 g/cm3 |
| 融点 |
938℃ (1211 K) |
| 沸点 |
1,372℃ (1645 K) |
| 構造 | |
| 結晶構造 | 蛍石状 立方晶, cF12 |
| 空間群 | Fm3m, No. 225 |
| 配位構造 | 四面体4配位 (Li+) 立方体8配位 (S2–) |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH |
-9.401 kJ/g −441.4 kJ mol−1[1] |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | External MSDS |
| NFPA 704 |
 1
3
1
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| 関連する物質 | |
| その他の陰イオン | 酸化リチウム |
| その他の陽イオン | 硫化ナトリウム 硫化カリウム |
| 関連物質 | 水硫化ナトリウム |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫化リチウム（りゅうかリチウム、英Lithium sulfide）はリチウムの硫化物で、化学式Li2Sあるいは(Li+)2S2–で表される無機化合物。蛍石のような結晶構造で、潮解性のある粉末。卵の腐ったような独特の臭気がある [2]。
用途[編集]
リチウムイオン二次電池や全固体電池などの電解質・正極材に使用される[3]。
製法[編集]
無水アンモニア中で[4]、リチウムと硫黄から生成される[5]。
性質[編集]
無色または白色の結晶で、立方晶系に属し逆蛍石型構造でその格子定数はa = 5.708Åである[6]。
水に易溶であるが加水分解しやすく、水溶液はアルカリ性を示す。また水溶液は硫黄を溶解し、Li2S2あるいはLi2S4などポリ硫化物を生成する。
危険性[編集]
不燃性であるが、加熱により二酸化硫黄や硫化水素が発生する。酸類との接触でも硫化水素が生じる。腐食性があり、目や皮膚に接触すると炎症や痛みが生じる。水との接触で発熱する。経口投与した場合の半数致死量（LD50）は、ラットで240mg/kg、マウスで1,200mg/kg[7]。
脚注[編集]
- ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).
- ^ Materials Safety Data Sheet for Lithium Sulfide
- ^ 出光興産プレスリリース（2006年10月18日）2009年10月6日閲覧
- ^ Rankin, D. W. (1974), “Digermanyl Sulfide”, Inorg. Synth. 15: 182–84
- ^ “Webelements – Lithium Sulfide”. 2005年9月16日閲覧。
- ^ 『化学大辞典』 共立出版、1993年
- ^ 製品安全データシート（純正化学株式会社）
外部リンク[編集]
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