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Weblio 辞書 > 業界用語 > 環境用語 > Phの意味・解説 

三省堂 大辞林
三省堂三省堂

ピーエッチ 3 [pH]

〔 p は power（累乗）の略、H は水素の元素記号〕溶液の水素イオン濃度を表す指数。中性では七で、酸性では七より小さく、アルカリ性では七より大きい。ペー-ハー。デンマークの生化学者セーレンセン（S. P. L. Sørensen 1868-1939）が提唱。

ペーハー 3 [(ドイツ) pH]

⇒ピー-エッチ

PH 1 ［pinch hitter］

野球で，代打。

PH 2 ［Republic of the Philippines］

フィリピン。ISOの国・地域コードの一。

pH ［(ドイツ) Potenz H］

ペー-ハー。⇒ピーエッチ

ph ［photo］

照度のCGS単位フォトを表す記号。

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環境用語集
九州環境管理協会九州環境管理協会

ｐＨ

溶液中の水素イオンの濃度をいいます。溶液１Ｌ中の水素イオンのグラム当量数で表し，一般にはｐＨ＝－log［H+］として定義されます。ｐＨ＝７で中性，ｐＨ＜７で酸性，ｐＨ＞７でアルカリ性であり，特殊な例（温泉など）を除いて河川水等の表流水は中性付近のｐＨ値を示します。水道用水として望ましい水質はｐＨ6.5～8.5の範囲です。
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環境アセスメント用語集
環境省環境省

pH

　水素イオン濃度のことで、溶液中の水素イオンの濃度をいう。溶液1l中の水素イオンのグラム当量数で表す。pHは0から14まであり、pH=7で中性、pH<7で酸性、pH>7でアルカリ性を示す。

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水処理関連用語集
ダイキアクシスダイキアクシス

pH…水素イオン濃度

酸性、アルカリ性の強さを示す指標です。pH７が中性、７以下は酸性で、数字が小さくなるほど 酸性が強くなります。７以上はアルカリ性で、数字が大きくなるほどアルカリ性が強くなります。 浄化槽の放流水は、水質基準でpH5.8～8.6と決められています。

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実用空調関連用語
ダイキン工業ダイキン工業

ペーハー PH

　＃水素イオン濃度。PH値をみよ！

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スラグ用語集
鐵鋼スラグ協会鐵鋼スラグ協会

pH

別名：ぴーえいち,ぺーぱー
【英】：hydrogen exponent

水素イオンのイオン指数でふつうpHの記号で表される。水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数である。pH値が7のときは中性、7を超えるならばアルカリ性、7未満ならば酸性である。

pH

別名：ぴーえいち(ぺーはー

水素イオン濃度。溶液中での水素イオンの濃度の指数をいい、濃度の対数の逆数から求める。
pH=-log[H+]

pH

読み方：すいそいおんのうど
別名：水素イオン濃度指数,ぴーえいち,ぺーはー
【英】：hydrogen exponent

酸性、アルカリ性を示す指数で、pH値が7のときは中性、7以上ならばアルカリ性、7以下ならば酸性である。水中の水素イオンのモル濃度の逆数の常用対数である。

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接着用語集
接着剤ツールファースト接着剤ツールファースト

pH(水素イオン濃度)

水溶液中に含まれる水素イオンの濃度を表す指数のことで、酸性とアルカリ性の程度を表す値。中性は7。7以下が酸性、7以上がアルカリ性。0から14まである。
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地盤大辞典
兼松日産農林株式会社兼松日産農林株式会社

pＨ

読み方：ぴーえいち
別名 ：ぺーハー
【英】 pH

pHとは水素イオン指数（すいそイオンしすう）の記号であり、その値は物質の酸性、アルカリ性の度合いを示す数値である。
pHは通常 0 ～ 14 の値る。
中性を境にpH < 7 の場合を酸性、pH > 7 の場合をアルカリ性という。
酸性の場合、水素イオン濃度が水酸化物イオン濃度より大きくなり、アルカリ性の場合は水素イオン濃度より水酸化物イオン濃度が大きくなる。

PH.jpg
pH測定（簡易）状況


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産廃・リサイクル・環境用語辞典
建機プロ建機プロ

ｐＨ（ペーハー）

　水素イオン濃度指数のこと。水（溶液）の酸性・アルカリ性の強さを示すもので、ｐＨ７付近を中性、これより小さいものを酸性、大きいものをアルカリ性という。

　雨水は空気中の二酸化炭素を吸収するため、大気が酸性物質に汚染されていなくてもｐＨ５.６程度の弱い酸性を示すことがある。従って、ｐＨ５.６以下になった雨水などを酸性雨という。


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生物学用語辞典
JabionJabion

水素イオン指数

同義/類義語：pH, ピーエイチ, ペーハー
英訳・(英)同義/類義語：hydrogen ion exponent

溶液の水素イオン濃度の逆対数。７を中性とし、これ以上をアルカリ性、これ以下を酸性という。

水素イオン濃度

英訳・(英)同義/類義語：Hydrogen ion concentration, pH

溶液中の水素イオンの濃度。通常は、酸性度の目安として逆対数のpHを使う。
「生物学用語辞典」の他の用語
実験方法装置単位など：  正逆交配  残気量  水素イオン指数  水素イオン濃度  水銀柱ミリメートル  水銀温度計  沈降係数

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水質用語集
京浜河川事務所京浜河川事務所

水素イオン濃度（pH）

pHは、水の酸性、アルカリ性の度合いを表す指標で、水素イオン濃度の逆数の常用対数となります。pHが7の時中性でそれより大きいときはアルカリ性、小さいとき酸性になります。河川水では通常7付近ですが、海水の混入、温泉水の混入、流域の地質（石灰岩地帯など）、人為汚染（工場排水など）、植物プランクトンの光合成（特に夏期）などにより酸性あるいはアルカリ性になることがあります。河川でのpHの環境基準値は類型別に定められており、「6.5（あるいは6.0）～8.5」となっています。

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血液用語辞典
e-血液.come-血液.com

pH ( pH )

水素イオン濃度［Ｈ＋］を表す数値のこと。ヒトの正常な体液のpHは7.4内外と弱アルカリ性に保たれていますが、病気のときにはしばしばこの値が変動するため、体液中の電解質の値を知る指標や輸液（点滴）の指標としてよく用いられます。一般に電解質濃度の単位は、mEq/L（メック・バー・リットル）という単位が用いられますが、体液中のＨ濃度は非常に低く、また変動幅が大きいため、その正常値をmEq/L単位で示すと0.0000446～0.0000355mEq/Lとなります。そこで、煩雑さを避けるため体液変動の基礎となる水素イオン濃度だけはpHで代用しているわけです。なお、pHが7.4以下になった状態をアシドーシス（体液が病的に酸性に傾いた状態）といい、逆に7.4以上になった状態をアルカローシス（体液が病的にアルカリ性に傾いた状態）といいます。

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歯科用語
歯イタッ！でどっとこむ歯イタッ！でどっとこむ

PH（ぺーはー）

水素イオン指数。数値が小さいほど酸性であることを示す。食べ物を口にすると、口の中の細菌（ミュータンス菌）が食品に含まれる糖質を分解し、副産物として作られる酸によって、口の中のPHが低下する。歯が長時間にわたってひんぱんにこの酸にさらされると虫歯になりやすい。

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らん用語集
Park TownPark Town

ＰＨ

株高。花茎を除く、その株の全体の高さ。　Plant　Heightの略。

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ウィキペディア
ウィキペディアウィキペディア

.ph

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/06/14 04:22 UTC 版)

.ph
フィリピンの旗
施行 1990年
TLDの種類 国別コードトップレベルドメイン
現在の状態 利用可
管理団体 dotPH Domains Inc.
後援組織 PH Domain Foundation
利用地域 フィリピンに関係する団体・個人
使用状況 フィリピンの個人、企業、団体に使われている他に、.i.phとしてブログ用にも使われている。また、電話（phone）を表すドメインとして、国外にも販売されている。
登録の制限 一般にはないが、特定のサブドメインは制限がある。
階層構造 登録はセカンドレベルかセカンドレベルドメインの下のサードレベルに行われる。
方針 UDRP
ウェブサイト www.domains.ph
 表・話・編・歴 

.phは国別コードトップレベルドメイン（ccTLD）の1つで、フィリピンに割り当てられている。

目次

導入

.phドメインの公式登録機関はdotPH Domains Inc.である[1]。dotPHはPHドメイン名の中で特に.ph、.com.ph、.net.ph、.org.ph、.mil.ph、.ngo.ph、.i.phのデータベースを作成し、維持している[2][3][4]。登録は、フィリピン国内の個人、企業、団体だけではなく、世界に開かれている.[1]。

PHドメインは現在はdotPHの最高経営責任者でもある[5][6]Jose Emmanuel "Joel" Disiniによって運営されている[7]。Disiniは、ジョン・ポステルから1990年にドメインの管理を任されて以来、ドメインの管理を行っている[8][9]。1999年8月にDisiniがITの専門家グループと設立した[10]dotPHの社会奉仕部門であるPH Domain Foundationによって支援されている[7]。

1994年、gov.phドメインの管理がフィリピン政府に一部委任された[11]。同様に、edu.phの管理もPhilippine Network Foundation, Inc. (PHNET)に一部委任された[12]。

dotPHはドメインの管理を行うだけではなく、ウェブホスティングやウェブデザイン等のウェブ関連サービスも手掛けている[13]。また、.i.phドメインで無料のブログサービスも提供している[3][4]。

セカンドレベルドメイン

dotPHが管理

  • .com.ph — 商業
  • .net.ph — インターネット関連組織
  • .org.ph — 非営利組織
  • .mil.ph — 軍事
  • .ngo.ph — フィリピンの非政府機関
  • .i.ph — 個人用

DOSTが管理

  • .gov.ph — 政府機関

PHNETが管理

  • .edu.ph — 教育機関

出典

  1. ^ a b "About dotPH", dotPH Website. Retrieved on May 30, 2008.
  2. ^ "Domain Name Service Agreement", dotPH Policies.Retrieved on May 30, 2008.
  3. ^ a b "dotPH releases world's first anonymous domain", dotPH News. Retrieved on May 30,2008.
  4. ^ a b i.ph Website. Retrieved on May 30, 2008.
  5. ^ Disini, Joel. "About Me", jed.i.ph. Retrieved on May 30,2008.
  6. ^ "Gov't. ICT Services Criticized", dotPH News. Retrieved on May 30, 2008.
  7. ^ a b ".ph Whois information", Internet Assigned Numbers Authority. Retrieved on May 30, 2008.
  8. ^ The PH Domain and the Need for Policy Reforms. Retrieved on May 30, 2008.
  9. ^ Disini, Joel (June 8, 2005)."My Reply To Winthrop Yu On His PICS Letter", jed.i.ph. Retrieved on May 30, 2008.
  10. ^ "PH Domain Foundation Profile/Background", PH Domain Foundation website. Retrieved on May 30, 2008.
  11. ^ http://www.ph.net/phildac/whitepaper.html
  12. ^ http://www.ph.net/
  13. ^ dotPH homepage. Retrieved on May 30, 2008.

外部リンク

PH (曖昧さ回避)

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/04/02 06:48 UTC 版)

(Ph から転送)

PH、Phないしph

pH

  • 水素イオン指数を表す記号。ピーエッチ、ピーエイチ、あるいは、ペーハーと読む。

水素イオン指数

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2011/06/24 13:38 UTC 版)

(Ph から転送)

曖昧さ回避 「PH」は、この項目へ転送されています。その他の用法については「PH (曖昧さ回避)」をご覧ください。
酸と塩基
表・話・編・歴

水素イオン指数（すいそイオンしすう）または水素イオン濃度指数とは、物質の酸性、アルカリ性の度合いを示す数値である。pH（potential Hydrogen, power of Hydrogenの略）という記号で表される。pHの読みはピーエイチ（英語読み）、またはペーハー（ドイツ語読み）。日本では1957年にpHのJISを制定する際に読みがピーエイチ[要出典]と定められ、現在の法令[1]およびJIS[2]ではピーエッチと定められているが、ペーハーの読みも年配者を中心に依然用いられる事が多い。

特に断らない場合は水溶液中での値を指す。なお、pH=7 の場合は中性と呼ばれる。pHが小さくなればなるほど酸性が強いとされ、逆にpHが大きくなればなるほどアルカリ性が強いとされる。

目次

定義

水素イオン指数pHは、水素イオン活量を a_{\rm{H}^+} と表すとき、次式により定義される。なお、対数 (log) は底を10とする常用対数を使用する。

\rm{pH} = -\log_{10} a_{\rm{H}^+} = \log_{10} \frac{1}{a_{\rm{H}^+}}

また希薄水溶液中においては水素イオン活量は水素イオン濃度 [ H+ ] にほぼ等しいと近似されるため、濃度で表すことが多い。

\mathrm{pH} = -\log_{10} [\mathrm{H}^+] = \log_{10} \frac{1}{[\mathrm{H}^+]}

酸性の場合、水素イオン活量が水酸化物イオン活量より大きくなり、中性の場合は水素イオン活量と水酸化物イオン活量とが等しくなり、そしてアルカリ性の場合は水素イオン活量より水酸化物イオン活量が大きくなる。

水素イオン指数pHと同様にして、水酸化物イオン指数: pOHを次式により定義することができる。

\rm{pOH} = -\log_{10} a_{\rm{OH}^-} = \log_{10} \frac{1}{a_{\rm{OH}^-}}

希薄水溶液中においては水酸化物イオン活量 a_{\rm{OH}^-} も水酸化物イオン濃度 [ OH− ] にほぼ等しいと近似されるため、濃度で表すことが多い。

\mathrm{pOH} = -\log_{10} [\mathrm{OH}^-] = \log_{10} \frac{1}{[\mathrm{OH}^-]}

水素イオン活量 a_{\rm{H}^+} と水酸化物イオン活量 a_{\rm{OH}^-} の積（水のイオン積）は25℃、1 atm でほぼ 1 × 10−14 (mol dm−3)² （実際の測定値は 1.008 × 10−14 (mol dm−3)²）で一定なので、次式の関係が成り立つ。

\rm \, pH + pOH = 14

25 ℃ の純水の場合ほぼ pH=7（中性）となる。中性を境に pH<7 の場合を酸性、pH>7 の場合を塩基性（アルカリ性）と呼ぶ。

値の範囲

pHの値の範囲が特に存在するわけではない。一方で日本の高等学校の教科書などではpHが0～14の範囲で図表が掲げられ、水溶液のpHは、ほぼ0～14の範囲で変わると記述されている[3]。

また水溶液のガラス電極によるpH測定において、信頼性の高い値が得られるのはおよそpH=1～12の範囲内、イオン強度は0.1以下である。まず濃厚な酸の水溶液をガラス電極により測定する場合、ガラス電極表面の膨潤および陰イオンの吸着などが影響し、酸誤差が生じる。次に濃厚な塩基水溶液の場合はガラス電極表面への陽イオンの吸着などの影響によりアルカリ誤差を生じ、これは陽イオンのイオン半径が小さいほど大きい傾向がある[4]。

しかし、濃厚な強酸、強塩基水溶液あるいは超酸、超塩基ではpHの値がマイナスの値となる場合や、14を超える場合が存在する。この場合、pHやpOHではあまり意味をなさないため酸度関数によって表現するのが一般的である。

測定

pHは、測定によって数値を求める事が出来る。

リトマス紙
単に酸性、中性またはアルカリ性かのみを確認する場合、リトマス紙が用いられる。
pH指示薬（pHインジケーター）
必要に応じ、試験管などに分取した液に指示薬を加えることで、判定する。通常、指示薬の一覧にあるような色素が用いられ、市販されており、それぞれ色が異なる。複数試すことで、液のpHが概ねいくつなのかを判断する事が出来る。
pH試験紙
指示薬を紙に染み込ませ、乾燥させたものなどが、販売されている。液に触れると、液のpHに応じ、色が変化する。また、複数（2 - 4種類程度）の小さな試験紙が付属しているものもあり、このタイプはそれぞれの色の組み合わせによって、pHの数値を読み取る事が出来る仕組みにあらかじめなっている。
水素電極
水素電極（白金黒水素電極など）は白金板の表面が微粒子の白金黒で覆われたもので、105 Pa の純粋な水素ガスを通じながら使用する。
その電極反応は以下の通りで、ネルンストの式によりpHと電極電位との間には以下の関係が成立し、水素イオン活量と電極電位には直線関係がある。
2 H+(aq) + 2 e− = H2(g),　　E°= 0 V
E = E^\circ + \frac{RT}{2F} \ln \frac{(a_{\rm{H}^+})^2}{p_{\rm{H_2}}}
参照電極（照合電極、reference electrode）としては銀-塩化銀電極あるいはカロメル電極などが用いられ、それらと水素電極との電位差をpHに換算する。
pH計
pH電極（ガラス電極など）を接続したpH計を使用し、電気的に測定する事が出来る。
電極内部にpH一定の緩衝溶液が封入され、ガラス膜の内部および測定溶液に接触する外部にそれぞれ水素イオンが吸着し電位差を生ずる。ガラス電極と参照電極との電位差をpHに換算する。
内部電極 | 内部液 | ガラス膜 | 試料溶液 | 外部照合電極

操作的定義

水素イオン指数は前述したように水素イオンの活量で定義されるが、電気化学的に測定されるものは陽イオンおよび陰イオンの活量の積であり、単独イオンの活量を直接測定することは不可能である。このため単独イオンの活量で定義される厳密な意味でのpHは測定が不可能であることになる。

そこで実験的にpHを測定するためには、デバイ-ヒュッケルの式などから推定される活量に基いて仮定される操作的な定義が必要となる。そこでJIS規格では15℃における0.05 mol dm−3のフタル酸水素カリウム水溶液のpHを4と定義している[4]。

また米国の National Bureau of Standards (NBS) では以下のように一次標準溶液を定義している[4][5][6]。一次標準物質には緩衝溶液としての作用が強く、再結晶などにより純品が得やすいものが選定されている。

  • 酒石酸塩標準溶液：25℃における酒石酸水素カリウムの飽和水溶液
  • フタル酸塩標準溶液：フタル酸水素カリウム0.05 mol kg−1水溶液
  • リン酸塩標準溶液(1)：リン酸二水素カリウム0.025 molおよびリン酸水素二ナトリウム0.025 molを水1 kgに溶解
  • リン酸塩標準溶液(2)：リン酸二水素カリウム0.08695 molおよびリン酸水素二ナトリウム0.03043 molを水1 kgに溶解
  • ホウ酸塩標準溶液：四ホウ酸ナトリウム十水和物（ホウ砂）0.01 molを水1 kgに溶解
温度/℃ 酒石酸塩 フタル酸塩 リン酸塩(1) リン酸塩(2) ホウ酸塩
0 4.003 6.984 7.534 9.464
5 3.999 6.951 7.500 9.395
10 3.998 6.923 7.472 9.332
15 3.999 6.900 7.448 9.276
20 4.002 6.881 7.429 9.225
25 3.557 4.008 6.865 7.418 9.180
30 3.552 4.015 6.853 7.400 9.139
35 3.549 4.042 6.844 7.389 9.102
38 3.548 4.030 6.840 7.384 9.081
40 3.547 4.035 6.838 7.380 9.068
45 3.547 4.047 6.834 7.373 9.038
50 3.549 4.060 6.833 7.367 9.011
55 3.554 4.075 6.834 8.985
60 3.560 4.091 6.836 8.962
65 4.108 6.840 8.942
70 3.580 4.126 6.845 8.921
75 4.145 6.852 8.903
80 3.609 4.164 6.859 8.885
85 4.184 6.868 8.867
90 3.650 4.205 6.877 8.850
95 3.674 4.227 6.886 8.833


試料測定前にこれらの一次標準溶液を用いてpHメーターの校正を行う。校正は中性付近のリン酸塩標準溶液および酸性側のフタル酸塩標準溶液または塩基性側のホウ酸塩標準溶液を用いて二点、あるいは三点で行う。

脚注

  1. ^ 計量法および計量単位令
  2. ^ 日本工業規格 JIS Z 8802 pH測定方法（1984年改正）
  3. ^ 渡辺　正　ほか　『新版　化学I』　大日本図書
  4. ^ a b c 吉村壽人, 松下寛, 森本武利　共著　『pHの理論と測定法』　丸善、1968年
  5. ^ 日本化学会編　『改訂4版　化学便覧　基礎編』　丸善
  6. ^ 田村英雄･松田好晴　共著　『現代電気化学』　培風館、1978年

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