すいそイオン‐のうど【水素イオン濃度】
水素イオン濃度 (すいそ－のうど)
pH…水素イオン濃度
水素イオン濃度
水素イオン濃度（pH）
水素イオン濃度（すいそいおんのうど）
水素イオン指数
(水素イオン濃度 から転送)
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水素イオン指数（すいそイオンしすう、英：potential of hydrogen 、独: Wasserstoffionenexponent[1]）とは、溶液の酸と塩基の程度を表す物理量で、記号pH（ピーエッチ、ピーエイチ、ペーハー）で表す。水素イオン濃度指数[2]または水素指数[3]とも呼ばれる。1909年にデンマークの生化学者セーレン・セーレンセンが提案した[4]。希薄溶液のpHは、水素イオンのモル濃度をmol/L単位で表した数値の逆数の常用対数にほぼ等しい。
注釈
出典
- ^ Sørensen (1909), p. 159.
- ^ 『理化学辞典』【水素イオン指数】。
- ^ 『世界大百科事典』【pH】。
- ^ a b 『化学の原典』 p. 69.
- ^ 左巻 (2011), pp. 192–193.
- ^ 左巻 (2011), pp. 195–196.
- ^ a b c d グリーンブック (2009) pp. 90-91.
- ^ a b c JIS K 0211 分析化学用語（基礎部門）用語番号4345（2013年改正）。
- ^ a b c Covington et al. (1985), p. 534.
- ^ Bates & Guggenheim (1960), p. 163.
- ^ a b 垣内 2014, p. 101.
- ^ 水町 (2003) p. 21.
- ^ a b Covington et al. (1985), p. 539.
- ^ a b 吉村 (1968).
- ^ Buck et al. (2002), p. 2170.
- ^ Buck et al. (2002), p. 2198.
- ^ a b c d JIS Z 8802 pH測定方法（2011年改正）.
- ^ a b グリーンブック (2009) p. 84.
- ^ 計量法 別表第三、計量単位令 別表第三、計量単位規則 別表第二。
- ^ 明鏡国語辞典、p.1372 「ピーエッチ」、初版第一刷、2002-12-01、大修館書店
- ^ 小学館ランダムハウス英和大辞典、p.1937、パーソナル版第3刷、1979-04-27、小学館
- ^ a b 水町 (2003) p. 20.
- ^ 計量法 別表第三。
- ^ 計量単位令 別表第三。
- ^ Francl, Michelle (August 2010). “Urban legends of chemistry”. Nature Chemistry 2 (8): 600–601. Bibcode: 2010NatCh...2..600F. doi:10.1038/nchem.750. ISSN 1755-4330. PMID 20651711. オリジナルの6 August 2020時点におけるアーカイブ。 2019年7月21日閲覧。.
- ^ Martin Dollick, David P. Dutcher, 田辺宗一, 金子稔『新和英中辞典』（第5版）研究社、2002年9月、1524頁。ISBN 9784767420585。
- ^ 小西友七、南出康世『ジーニアス英和辞典 第4版』（第4版）大修館書店、2006年12月20日、1447頁。ISBN 9784469041705。
- ^ 竹林, 滋、東, 信行、諏訪, 部仁 ほか 編『新英和中辞典』（第7版）研究社、2010年12月、1349頁。ISBN 9784767410784。
- ^ 山田𣝣、宮原信 監修『ディコ仏語辞典』（第1版）白水社、2003年3月10日、1154頁。ISBN 9784560000380。
- ^ “pH”. Oxford Dictionaries. オックスフォード大学出版局. 2016年2月2日閲覧。
- ^ 計量単位令 別表第3項番5、濃度、ピーエッチ、「モル毎リットルで表した水素イオンの濃度の値に活動度係数を乗じた値の逆数の常用対数」
- ^ 濃度の計量単位、4）ピーエッチ (pH) MST、計装豆知識、1995年11月号
- ^ 計量単位規則 別表第2 濃度、ピーエッチの欄、「pH」
- ^ JIS B 7960-1 ガラス電極式水素イオン濃度計−取引又は証明用−第1部：検出器、JIS B 7960-2 ガラス電極式水素イオン濃度計−取引又は証明用−第2部：指示計（2015年改正）。
- ^ a b JIS K 0213 分析化学用語（電気化学部門）用語番号 355（2014年改正）。
- ^ 雑貨工業品品質表示規程 消費者庁
- ^ 渡辺 正ほか『新版 化学I』大日本図書
- ^ Lim (2006), p. 1465.
- ^ Nordstrom & Alpers (1999).
- ^ a b 大阪教育大学附属高等学校天王寺校舎「第20章 酸・塩基の強さ」の水のイオン積より算出。
- ^ 赤木 (2005) p. 197.
- ^ 赤木 (2005) p. 245.
- ^ 田中 (1971) p.76.
- ^ 『化学便覧』 表 9.32.
- ^ 『化学便覧』 表 9.33.
- ^ 田中 (1971) p.79.
- ^ 垣内、山本 (2016), p. 186.
- ^ Senanayake (2007) Tables 1, 2.
- ^ a b Nordstrom et al. (2000), p. 255.
- ^ 『化学便覧』 表 11.49.
- ^ Licht (1985), p. 515.
水素イオン濃度 (pH)
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「極限環境微生物」の記事における「水素イオン濃度 (pH)」の解説
水素イオン濃度 (pH) は、生化学反応の進行に重要なパラメータの1つである。酸化還元反応などは、酸塩基触媒によって容易に影響を受けることが知られる。また、極端なpH存在下では、タンパク質の変性が起こることが知られる。pHによる分類は以下の通りである。 好中性：pH5 - 9に至適増殖を示す生物。大半の高等生物がここに含まれる。生理学的条件とはたいていこの範囲であるが、消化液などはこれらの範囲を逸脱するpHが観察される。 好酸性：pH5以下に至適増殖を示す生物。極端な酸性条件では、生化学反応の調節の乱れやタンパク質の変性が見られるが、これらの条件に耐えうる生化学的資質を有する好酸性菌などが含まれる。中にはpH0以下の条件で生育する生物（古細菌）も存在する。 好アルカリ性：pH9以上に至適増殖を示す生物。強アルカリ性条件ではタンパク質が変性するうえ、生化学反応の調節や化学浸透圧形成が困難なため、強アルカリ性環境を好む生物は存在しないと考えられていたが、掘越弘毅が好アルカリ菌を分離した。強アルカリ性条件に耐えうるタンパク質、生体膜脂質および化学浸透圧形成能は特異なものである。 また熱と同様、耐酸性、耐アルカリ性という分類も存在する。例えばメダカなどはpH2という条件で成育することが観察されており、いくつかの高等生物は耐性を有することが知られている。
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