標準電極電位

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標準電極電位

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/11/16 04:47 UTC 版)

標準電極電位（ひょうじゅんでんきょくでんい、英: standard electrode potential）は、ある電気化学反応（電極反応）について、標準状態（反応に関与する全ての化学種の活量が1かつ平衡状態となっている時）の電極電位である。標準電位（ひょうじゅんでんい、英: standard potential）、標準還元電位（ひょうじゅんかんげんでんい、英: standard reduction potential）とも呼ばれる。

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標準電極電位

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』 (2022/06/12 13:24 UTC 版)

「電池」の記事における「標準電極電位」の解説

化学電池は2つの電極の活物質の電位差によって起電力が生じる。各々の活物質はその物質の濃度や温度などで電極電位が変わるが、標準的な状態での電極電位はそれぞれ一定の値であることが知られている。標準的な状態での電極電位を下表で示す。標準的な状態とは25℃での活量1での値となる。活量が1とは、物質の濃度を示しており、固体と液体はそのまま全量、気体は1気圧であり、溶質はモル濃度が活量にあたる。濃度や温度による電極電位の変動量はネルンストの式によって算出できる。 負極電極電位（V）正極電極電位（V）Li+/Li -3.040 Cu2+/Cu 0.347 Zn2+/Zn -0.763 Fe3+/Fe2+ 0.771 Cd2+/Cd -0.403 Br3-/Br- 1.087 Pb2+/Pb -0.126 O2/H2O 1.229 CdSO4/Pb -0.355 Ce4+/Se3+ 1.61 H+/H2 -0.000 PbO2/PbSO4 1.685 H2SO3/CH3OH 0.044 MnO2/MnOOH 0.15 ZnSO22-/Zn -1.22 Ag2O/Ag 0.342 H2/OH- -0.828 O2/OH- 0.342 Cd(OH)2/Cd -0.825 NiOOH/Ni(OH)2 0.49