三中心四電子結合とは? わかりやすく解説

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三中心四電子結合

出典: フリー百科事典『ウィキペディア(Wikipedia)』 (2019/07/08 08:44 UTC 版)

三中心四電子結合(さんちゅうしんよんでんしけつごう)とは三中心結合の一種で、超原子価化合物の結合を説明するために用いられる結合様式モデルである[1]。1951年にジョージ・ピメンテル英語版 (George C. Pimentel) が提唱した[2]三中心四電子結合モデルは、以前に電子不足の化合物についてRobert E. Rundleが研究した三中心結合モデル[3]を発展させたものであった。そこからPimentel-Rundle三中心モデルとも呼ばれる。3c-4eと略記される。




  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. pp. 897. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Pimentel, G. C. (1951). “The Bonding of Trihalide and Bifluoride Ions by the Molecular Orbital Method”. J. Chem. Phys. 19: 446-448. doi:10.1063/1.1748245. 
  3. ^ Rundle, R. E. (1949). “Electron Deficient Compounds. II. Relative Energies of "Half-Bonds"”. J. Chem. Phys. 17: 671-675. doi:10.1063/1.1747367. 
  4. ^ Braïda, B and Hiberty, P. C. (2013). “The essential role of charge-shift bonding in hypervalent prototype XeF2”. Nat. Chem. 5 (5): 417-422. doi:10.1038/nchem.1619. 
  5. ^ Magnusson, E. (1990). “Hypercoordinate molecules of second-row elements: d functions or d orbitals?”. J. Am. Chem. Soc. 112: 7940-7951. 
  6. ^ Ramsden, C. A. (1994). “Non-bonding molecular orbitals and the chemistry of non-classical organic molecules”. Chem. Soc. Rev.: 111-118. 


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